Question

实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：
①生成FeCl₂的物质的量为多少？
②消耗HCl的质量是多少克？
③最多能收集到多少克气体？
④生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？完成上述所列问题．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，发生Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，结合反应方程式及原子守恒来计算解答．

解答： 解：n（Fe）=

28g

56g/mol

=0.5mol，发生Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
①由反应可知，n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，答：生成FeCl₂的物质的量为0.5mol；
②由反应可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，答消耗HCl的质量是36.5克；
③由反应可知，n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，气体质量为0.5mol×2g/mol=1.0g，答：最多能收集到1.0克气体；
④n（H₂）=0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：生成的气体在标准状况下所占的体积是11.3L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握物质的量应用于化学反应方程式的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．