2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．
（2）图中△H= kJ?mol^-1；
（3）反应速率v（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则v（O₂）=mol?L^-1?min^-1、v（SO₃）=mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=．

【化学--进修3：物质结构与性质】
Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是（　　）
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是；
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-个数为，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为；
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为．

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．
（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是；表中V₂=mL
稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：

化学键	C=C	C-C	C-H	C-O	O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ?mol-1）	602	345.6	411	357.7	458.8

工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
（CH₂=CH₂+H₂O　

催化剂

加热、加压

 CH₃CH₂OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=kJ?mol^-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H₁，在空气中燃烧热为△H₂，则△H₁△H₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）化学计量数a的值为．
（3）有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？，其理由是．
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是（稀有气体不参与反应）．
A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
B．a mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
（5）X的转化率α=（用含Q、Q₁的代数式表示）．

现有下列化合物①Na₂SO₃、②NaOH、Na₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂SO₃、NaHSO₃ ⑤NaHSO₃、H₂SO₃ ⑥H₂SO₃ 回答问题：
（1）Na₂SO₃溶液显性，用离子方程式表示．
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）为，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）为
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
A．向水中加入NaHSO₄固体   B．向水中加Na₂CO₃固体    C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体   E、向水中通入SO₂
（4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为，其H₂SO₃的浓度由小到大的顺序为
（5）若等pH、等体积的盐酸和H₂SO₃溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则mn（填“＞”“＜”或“=”）

密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：
（1）增大压强，A的转化率，平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数．
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，
向上述平衡体系中加入B，则平衡．
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率，正反应是热反应．

A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子有三个未成对电子，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，C的焰色反应呈黄色，D第三周期中原子半径最小的金属元素，X元素为同周期电负性最大的主族元素．Y为第四周期ⅠB的元素．
请回答下列问题：
（1）写出Y基态原子的外围电子排布式．Y与A形成化合物的晶胞如图1，该化合物的化学式为，A离子的配位数是．
（2）写出一种与EB₄^2-互为等电子体的分子的化学式．
（3）由C、X组成化合物丙．由D、X组成化合物丁，丁的熔点190℃、沸点183℃，结构如图2所示．
①试比较丙和丁的熔点高低并说明理由．
②则丁晶体中含有的作用力有（填序号）．
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
（4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成X的单质，反应的化学方程式为．

19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩尔质量，A的相对原子质量是．

某种有机物在气态时对H₂的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳（标准状况）和3.6g水．此有机物能与金属钠反应，求此有机物的分子式和结构简式．