Question

现有下列化合物①Na₂SO₃、②NaOH、Na₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂SO₃、NaHSO₃ ⑤NaHSO₃、H₂SO₃ ⑥H₂SO₃ 回答问题：
（1）Na₂SO₃溶液显

 

性，用离子方程式表示

 

．
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）为

 

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）为

 

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固体   B．向水中加Na₂CO₃固体    C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体   E、向水中通入SO₂
（4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为

 

，其H₂SO₃的浓度由小到大的顺序为

 

（5）若等pH、等体积的盐酸和H₂SO₃溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m

 

n（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L；
（3）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐；
（4）氢氧根离子抑制亚硫酸根离子水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子相互抑制水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸相互抑制电离；
（5）若等pH、等体积的盐酸和H₂SO₃溶液，亚硫酸浓度大于盐酸，加水稀释促进弱电解质电离，据此分析解答．

解答： 解：（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO₃ ^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故答案为：碱；SO₃ ^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；
（2）pH=10的Na₂SO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

10-14

c(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=1×10^-4  mol/L，在pH=4的H₂SO₃溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=1×10^-10mol/L，
故答案为：1×10^-4；1×10^-10；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；    
（4）氢氧根离子抑制亚硫酸根离子水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子相互抑制水解、亚硫酸氢根离子和亚硫酸相互抑制电离，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，强碱溶液的pH最大，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①④③⑤⑥；
亚硫酸溶液中亚硫酸浓度最大，多元弱酸根离子水解程度第一步远远大于第二步，水解程度越大，则亚硫酸浓度越小，所以这几种溶液中亚硫酸浓度由小到大的顺序是②①④③⑤⑥，故答案为：②①④③⑤⑥；②①④③⑤⑥；
（5）若等pH、等体积的盐酸和H₂SO₃溶液，亚硫酸浓度大于盐酸，加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释后溶液的pH相对，则弱酸稀释的倍数大于强酸，即m＜n，故答案为：＜．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确盐类水解特点及弱电解质电离特点是解本题关键，再结合离子积常数进行计算，注意（5）采用逆向思维的方法分析解答，题目难度中等．