可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、缩小体系体积，平衡正向移动 |
| B、升高温度，放出的热量增多 |
| C、若加入催化剂，放出热量减少 |
| D、增加B的物质的量则A物质的转化率提高 |
同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
| A、③⑥⑦⑨ | B、③⑤⑦⑨ |
| C、①④⑧⑩ | D、②⑥⑦⑩ |
在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）
| A、颜色 |
| B、密度 |
| C、N2O4的浓度 |
| D、压强 |
氢元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（ ）
| A、1H、2H、3H为同素异形体 |
| B、1H、2H、3H互为同位素 |
| C、1H、2H、3H的中子数相同 |
| D、1H、2H、3H为同分异构体 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
| A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B、a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水 |
| C、1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 |
| D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 |
关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
| A、无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值 |
| B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 |
| C、温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 |
| D、浓度商Qc＜Kc时，v正＜v逆 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A、Cl2＞I2＞Fe3+＞S |
| B、Cl2＞Fe3+＞I2＞S |
| C、Fe3+＞Cl2＞I2＞S |
| D、S＞I2＞Fe3+＞C |
已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：2 |