题目内容
可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、缩小体系体积，平衡正向移动 |
| B、升高温度，放出的热量增多 |
| C、若加入催化剂，放出热量减少 |
| D、增加B的物质的量则A物质的转化率提高 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小；
解答：
解：A、反应是气体体积增大的反应，缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡逆向进行，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应放热减小少，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变，故C错误；
D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，增加B的物质的量则A物质的转化率提高，故D正确；
故选D．
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应放热减小少，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变，故C错误；
D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，增加B的物质的量则A物质的转化率提高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目难度中等．
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下列说法中错误的是（ ）
| A、从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L-1 |
| B、制成0.5L 10mol?L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L |
| C、0.5L 2mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10g 98%硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4 mol?L-1硫酸的浓度是不同的 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在CaF2晶体中，与一个Ca2+距离最近且相等的F-的个数是8 |
| B、前三能层完全填充满电子的正一价离子，对应元素在ds区 |
| C、钠晶体的配位数是8 |
D、 钇钡铜氧的晶胞如图所示，则其化学式为YBa2Cu3O8 |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） |
| B、3O2 （g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
| A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B、a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水 |
| C、1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 |
| D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 |
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol?L-1，下列关系正确的是（ ）
| A、b＜2 a |
| B、C2＜2 C1 |
| C、C2＞2 C1 |
| D、C1=2 C2 |
如图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为（ ）| A、正四面体形 | B、正六面体形 |
| C、正八面体形 | D、三角锥形 |
