下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

甲基带有的电荷数是（　　）

美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的

143 60

Nd和

144 60

Nd比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中

143 60

Nd和

144 60

Nd含量不同的结论．下列有关说法正确的是（　　）

催化剂在生产和科技领域起到重大作用．
为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论（填“合理”或“不合理”），理由是．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示．
①实验时放出气体的总体积是mL．
②放出

1

3

气体所需时间为 min．
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度．（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．
⑤解释④反应速率变化的原因．

如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，B为铁锈是主要成分，D为过渡元素金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）C是，H是．（填化学式）
（2）A与B反应的化学方程式
（3）E与NaOH溶液反应生成F的离子方程式
（4）J与D反应转化为G的离子方程式．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；
（3）该反应是由开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
．
（2）如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol
③TiO₂ （s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol
写出金红石（TiO₂）与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式．

实验室配制欲配制480mL4.0mol?L^-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（2）用托盘天平称取g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）定容．滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）以下因素会造成实验结果偏低的是（不一定是单选，多选漏选均不得分）．
A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中        D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称．
（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是g．

糖类、油脂、蛋白质能在人体中（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于溶性维生素，维生素D 属于溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示，“R”表示．