Question

如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，B为铁锈是主要成分，D为过渡元素金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）C是

 

，H是

 

．（填化学式）
（2）A与B反应的化学方程式

 

（3）E与NaOH溶液反应生成F的离子方程式

 

（4）J与D反应转化为G的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为铁锈是主要成分，为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，应为Al，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，以此解答该题．

解答： 解；I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为铁锈是主要成分，为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，应为Al，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，
（1）由以上分析可知C为Al₂O₃，H为，故答案为：Al₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）A和B的反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（3）E为AlCl₃，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO₂，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）J与D反应转化为G的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握铝热反应及两性化合物的性质为解答的关键，侧重Al、Fe及其化合物之间转化反应的考查，题目难度不大．