Question

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

• A、2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
• B、200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）
• C、64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
• D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

Answer 1

考点：摩尔质量,物质的量浓度,物质的量的相关计算

专题：计算题,化学用语专题

分析：A．水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）=2mol/L；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；
D．根据c=

1000ρω

M

可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、质量分数进行讨论．

解答： 解：A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c₁=

1000×ρ1×20%

40

mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c₁=

1000ρ2×10%

40

mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式．