下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的．右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（　　）

按要求回答有关问题．
（1）写出氢硫酸的电离方程式：．
（2）现有下列物质①Cl₂    ②SO₂  ③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O   ④CH₃COOH   ⑤BaSO₄
属于强电解质，属于弱电解质，属于非电解质，向一定量的④中加入等物质的量③，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）．
（3）0.2mol?L^-1盐酸与水等体积混合后，溶液的pH=
（4）①由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．
②依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式．
（5）在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常数K=6×10²（mol?L-1））^-1，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），若升高温度，则平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

依据电离和水解的原理，完成下列方程式．
（1）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：
（2）NH₄Cl溶于D₂O的离子方程式为：
（3）事实上，多元弱碱也是分步电离的，据此写出MgCl₂在潮湿的环境中，发生第一步水解的化学方程式为：．
（4）Al₂S₃固体的制备过程中不能有水，请用化学方程式解释原因：．

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973k	1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	k1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	k2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	k3	？	？

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）△H₃=，用△H₁、△H₂表示．

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如图（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）C的电子式为．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为，
（4）反应⑥的离子方程式是．
（5）实验室中保存I的方法是．

根据所学的有机化学反应类型，将下列反应进行归类．
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
⑤乙烷与氯气光照
其中属于取代反应的有；属于氧化反应的有；属于加成反应的有．

按要求填空：
（1）1mol羟基的电子数是；
（2） 的分子式为；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
（4），所含官能团的名称是、．

2010上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑    
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）-→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．
请在图1的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容再充入1mol CO₂
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．将CH₃OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．