Question

按要求回答有关问题．
（1）写出氢硫酸的电离方程式：

 

．
（2）现有下列物质①Cl₂    ②SO₂  ③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O   ④CH₃COOH   ⑤BaSO₄
属于强电解质

 

，属于弱电解质

 

，属于非电解质

 

，向一定量的④中加入等物质的量③，溶液导电性

 

（填“增强”或“减弱”）．
（3）0.2mol?L^-1盐酸与水等体积混合后，溶液的pH=

 

（4）①由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

 

．
②依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式．
（5）在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常数K=6×10²（mol?L-1））^-1，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态

 

（填“是”或“否”），若升高温度，则平衡向

 

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

Answer 1

考点：热化学方程式,电离方程式的书写,化学平衡的影响因素,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,pH的简单计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）氢硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式只需要形成第一步电离即可；
（2）根据强电解质与弱电解质，电解质与非电解质的概念进行判断；醋酸和一水合氨都是弱电解质，当醋酸中进入氨水，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电性增强；
（3）根据盐酸与水等体积混合后溶液中氢离子浓度计算出溶液的pH；
（4）①根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
②先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；
（5）先计算出浓度商，然后根据计算结果与化学平衡常数的关系判断是否达到平衡状态；根据该反应为放热反应判断升高温度平衡移动方向．

解答： 解：（1）氢硫酸为二元弱酸，溶液中部分电离出氢离子，电离过程分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）强电解质在溶液中完全电离，满足条件的为：⑤BaSO₄；弱电解质在溶液中部分电离，满足条件为：③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O、④CH₃COOH；非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电，满足条件的为：②SO₂；醋酸和一水合氨都属于弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中离子浓度减小，溶液导电性较差，当向醋酸中加热一水合氨后，反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，
故答案为：⑤；③④；②增强；  
（3）0.2mol?L^-1盐酸与水等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1，
故答案为：1；
（4）①氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1 ①
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-571.6kJ?mol^-1②
2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2599kJ?mol^-1③
根据盖斯定律，①×4+②-③计算298K时反应的热化学方程式为：4C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+453.4KJ/mol，即：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol，
故答案为：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol；
（5）2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，各气体的浓度为：c（SO₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L、c（O₂）=

0.18mol

2L

=0.09mol/L、c（SO₃）=

1.2mol

2L

=0.6mol/L，此时的浓度商为：Q_c=

0．62

0.09×0．22

=100＜K=600，反应正向着正向移动，说明该反应没有达到平衡状态；如果升高温度，该反应是放热反应，则平衡向着逆反应向移动，
故答案为：否；逆反应．

点评：本题考查了电离方程式书写、强电解质与弱电解质、电解质与非电解质的判断及影响化学平衡的因素等知识，题目难度中等，试题题量稍大，涉及的知识点较多，注意掌握电离平衡常数的概念及应用方法．