题目内容
2010上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是 ．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
请在图1的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H2）= mol/（L?min）．
②下列措施中能使
增大的是 （选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容再充入1mol CO2
C．将H2O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
请在图1的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H2）=
②下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO2) |
A．升高温度
B．恒温恒容再充入1mol CO2
C．将H2O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应热和焓变,常见的生活环境的污染及治理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源；
（2）注意催化剂可降低反应所需的活化能；
（3）①根据图象计算v（CO2），根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量．
（2）注意催化剂可降低反应所需的活化能；
（3）①根据图象计算v（CO2），根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量．
解答：
解：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源，
A、消耗电能，不是最节能的方法，故A错误；
B、消耗热能，不是减碳的手段，故B错误；
C、利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，故C正确；
D、天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，故D错误；
故答案为：C；
（2）该反应△H＞0，为吸热反应，所以生成物能量高于反应物，使用催化剂可降低反应的活化能，故可画出图为：
，
故答案为：；
（3）①由图象可知：v（CO2）=
，则v（H2）=3v（CO2）=3×
=0.11mol/（L?min），故答案为：0.11；
②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误，
B、恒温恒容再充入1mol CO2，虽然平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理改变外界条件，平衡移动只能减弱这种改变，不能消除，所以n（CH3OH）/n（CO2）变小，故B错误，
C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确，
D、再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确，
E．将CH3OH（g）从体系中分离出来，减小了CH3OH（g）的浓度，虽然平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理改变外界条件，平衡移动只能减弱这种改变，不能消除，所以n（CH3OH）/n（CO2）变小，故E错误，
F．使用高效催化剂，平衡不移动，所以n（CH3OH）/n（CO2）不变，故F错误，
故答案为：CD．
A、消耗电能，不是最节能的方法，故A错误；
B、消耗热能，不是减碳的手段，故B错误；
C、利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，故C正确；
D、天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，故D错误；
故答案为：C；
（2）该反应△H＞0，为吸热反应，所以生成物能量高于反应物，使用催化剂可降低反应的活化能，故可画出图为：
，故答案为：
；（3）①由图象可知：v（CO2）=
| 0.25mol/L |
| 7min |
| 0.25mol/L |
| 7min |
②使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误，
B、恒温恒容再充入1mol CO2，虽然平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理改变外界条件，平衡移动只能减弱这种改变，不能消除，所以n（CH3OH）/n（CO2）变小，故B错误，
C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确，
D、再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确，
E．将CH3OH（g）从体系中分离出来，减小了CH3OH（g）的浓度，虽然平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理改变外界条件，平衡移动只能减弱这种改变，不能消除，所以n（CH3OH）/n（CO2）变小，故E错误，
F．使用高效催化剂，平衡不移动，所以n（CH3OH）/n（CO2）不变，故F错误，
故答案为：CD．
点评：本题主要考查了绿色化学、化学反应中的能量变化、影响化学平衡移动的条件等知识点，中等难度，注重对基本原理的理解．
练习册系列答案
相关题目
下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
| A、C+HNO3 |
| B、SO2+HNO3 |
| C、Fe（OH）3+HNO3 |
| D、FeO+HNO3 |
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2O2 |
| C、HCl |
| D、NaCl |
下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、烧碱溶于水 |
| B、二氧化碳变成干冰 |
| C、氯化氢气体遇到氨气产生白烟 |
| D、碘溶于酒精 |
下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应而放出二氧化硫 |
| C、浓硫酸是一种干燥剂，能用来干燥氨气、氢气 |
| D、浓硫酸在常温下能够使铁铝钝化 |