（1）H₂在Cl₂中燃烧的化学方程式为，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1mol HCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1mol H₂和1mol Cl₂反应的能量变化为kJ．
（3）已知1g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．O₂中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 kJ．

常见的物质的制备是必修一元素化合物知识的重点之一，请按要求填写下列物质制备的化学方程式或是离子方程式．
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂的化学方程式：；
（2）在高温下一氧化碳与赤铁矿反应制得单质铁（化学方程式）：；
（3）湿法炼铜（将铁加入硫酸铜溶液中的离子方程式）：；
（4）工业上用NaOH溶液来溶解铝土矿（主要成份是Al₂O₃）的离子方程式：．

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验
（1）装置连接后（如图），首先要进行的第一步操作是．但整套实验装置存在一处明显不足之处在于．
（2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入 适量浓盐酸；然后关闭活塞a， 点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化	通过该实验现象，氧化性强弱的结论为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色，遇水迅速发生水解，也可发生反应：BrCl+KBr═KCl+Br2 Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为．

反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
（1）该反应的△H=．
（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH₂O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH₂O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是．
A．a＞41，b=2a    B．a=41，b＞2a     C．a＜41，b=2a     D．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：

组别	温度（℃）	起始浓度（mol/L）		反应达平衡时所需时间（min）	平衡浓度（mol/L） c（CO2）或c（H2）
		c（CO）	c（H2O）
Ⅰ	800	1.00	1.00	10	0.50
Ⅱ	800	1.00	4.00	t2	c2
Ⅲ	800	1.00	1.00	1	0.50
Ⅳ	1000	1.00	1.00	8	0.40
Ⅴ	1000	2.00	2.00	t5	c5

①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=；
②第Ⅱ组实验中，平衡时CO₂的物质的量浓度c₂=；
③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是；
④根据图2第Ⅰ组实验c（CO₂）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO₂）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c₅的数值）
⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为．

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是．
（2）α射线是由 α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 α粒子带有个质子，个中子．
（3）．原电池是一种装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
电池的负极是，正极发生的是反应（填反应类型），总反应式为．

（1）由于金属钠很容易与空气中的氧气和二氧化碳等物质反应，若将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：．漂白粉的有效成分是（填化学式）．若将漂白粉长期放置在空气中会逐渐失效，其失效的原理是，．

按要求写出下列反应的化学方程式（注明必要的条件）：
（1）红热的铜丝伸入硫蒸气中；
（2）溴水中通入二氧化硫；
（3）浓硫酸与铜反应；
（4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫；
（5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）．

Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，Cu的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键．

具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，
三核10个电子的 共价化合物的化学式是，
四核10个电子的共价化合物的化学式是，
五核10个电子的共价化合物的化学式是，
以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是．

某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液反应如下：
Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl

试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为、．
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是、．