2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线．截止日期为2002年4月1日，悬赏金额
为$100，000USD．该化合物的结构如图1所示：

解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）．其核磁共振波谱图如图2参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：分子中共有种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有个环境相同氢原子，谱线最低者表示有个环境相同氢原子，结构式中的Et表示烷烃基，从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是．

已知下列物质：

（1）请按要求填空：
ⅰ、写出①④的名称、；
ⅱ、写出⑤的分子式；
ⅲ、互为同分异构体的是．
ⅳ、写出③与等物质的量的Br₂反应的化学方程式：．
（2）按系统命名法命名．
①有机物（CH₃）₂C（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH₃的名称是．
②碳原子数最多，且分子中所有的碳原子均在同一平面内的单烯烃，此有机物的结构简式为，名称为．

葡萄糖的分子式是，由于它，所以属于单糖；蔗糖的分子式是，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于．

已知氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气．现按如下操作进行实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图示），A点滴一滴0.1mol/L KI淀粉溶液，B点滴一滴FeSO₄溶液（含KSCN），C点滴一滴NaOH溶液（含酚酞），O点放少量KClO₃晶体．向KClO₃晶体上滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好．试回答下列问题：

（1）A点可观察到的实验现象：，解释产生该现象的原因：（包括简洁的文字和化学方程式）
（2）B点可观察到的实验现象：，解释产生该现象的原因包括简洁的文字和化学方程式）
（3）C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白褪色，请你设计简单的实验进行证明．．

写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式
①氨气、      
②氯化铵、
③干冰、    
④苛性钠、
⑤冰、      
⑥过氧化钠、
⑦双氧水、    
⑧HClO、．

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性．

请回答以下问题：
（1）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用（选“A”或“C”）．
（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，应选用（选“A”或“C”）做气体发生装置．请说出上述两个反应选取装置的理由．
（3）SO₂气体通过D装置时现象是，通过E装置时现象是；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是．

用Zn还原PtCl₆^2-也可以得到金属铂．若处理含铂w g的这种失效催化剂，消耗Zn amol，则Pt的回收率为．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法   B．加热分解    C．结晶法   D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离水和汽油的混合物．
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
（5）提取溴水中的溴单质．

某反应A（g）+B（g）?C（g）在任一时刻的正、逆反应速率可用υ_正、υ_逆表示：
υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定温度下为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为，平衡常数K=．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k₁、k₂之间的关系是．
（3）升高温度，k₁的变化是，k₂的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时若

k1

k2

增大，则说明正反应是（填“吸”或“放”）热反应．
（4）CO₂可与H₂合成绿色燃料甲醇．300℃时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mol?L^-1、c（H₂）=1.60mol?L^-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t₀时达到平衡状态M₁、M₂．若υ_逆（M₁）＜υ_正（M₂）．且达M₁时，CO₂的转化率为20%，请在图1中画出两个状态的浓度商（Q_c）-时间（t）的关系图象，并标明相关数据．

（5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛．关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

	沸点	水溶性
甲醇	65℃	与水相溶
甲醛	-21℃	与水相溶

如图2是某同学设计的实验装置，已知A处放入甲醇，C处收集到甲醛，若D处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入（填化学式），请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A、B、C，（从下列选项中选择）
a．热水浴加热  b．冰水浴冷却   c．酒精灯加热   d．酒精喷灯灼烧  e．常温即可
实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是．

不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配合物的-C₂H₅中C-H间形成化学键的原子轨道分别是、．
Ⅱ、（1）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm（用含ρ和N_A的式子表示）．
Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为．