题目内容
已知氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气．现按如下操作进行实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图示），A点滴一滴0.1mol/L KI淀粉溶液，B点滴一滴FeSO4溶液（含KSCN），C点滴一滴NaOH溶液（含酚酞），O点放少量KClO3晶体．向KClO3晶体上滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好．试回答下列问题：
（1）A点可观察到的实验现象： ，解释产生该现象的原因： （包括简洁的文字和化学方程式）
（2）B点可观察到的实验现象： ，解释产生该现象的原因 包括简洁的文字和化学方程式）
（3）C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白褪色，请你设计简单的实验进行证明． ．
（1）A点可观察到的实验现象：
（2）B点可观察到的实验现象：
（3）C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白褪色，请你设计简单的实验进行证明．
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：O点放少量KClO3晶体．向KClO3晶体上滴加一滴浓盐酸，发生反应生成氯气，方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，
（1）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2；
（2）氯气可与硫酸亚铁反应生成硫酸铁；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，另外次氯酸具有漂白性．
（1）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2；
（2）氯气可与硫酸亚铁反应生成硫酸铁；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，另外次氯酸具有漂白性．
解答：
解：O点放少量KClO3晶体．向KClO3晶体上滴加一滴浓盐酸，发生反应生成氯气，方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，
（1）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉显蓝色，所以无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，
故答案为：变蓝色；在O点产生Cl2与A点KI反应生成了I2，I2遇淀粉变蓝色2KI+Cl2═I2+2KCl；
（2）氯气可与硫酸亚铁反应生成硫酸铁，发生6FeSO4+3Cl2═2Fe2（SO4）3+FeCl3，加入KSCN，溶液变成血红色，
故答案为：呈血红色；在O点产生Cl2与B点FeSO4反应生成Fe3+，Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3，6FeSO4+3Cl2═2Fe2（SO4）3+FeCl3；
（3）中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色，若溶液不变为红色，则是漂白而褪色．
（1）氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉显蓝色，所以无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，
故答案为：变蓝色；在O点产生Cl2与A点KI反应生成了I2，I2遇淀粉变蓝色2KI+Cl2═I2+2KCl；
（2）氯气可与硫酸亚铁反应生成硫酸铁，发生6FeSO4+3Cl2═2Fe2（SO4）3+FeCl3，加入KSCN，溶液变成血红色，
故答案为：呈血红色；在O点产生Cl2与B点FeSO4反应生成Fe3+，Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3，6FeSO4+3Cl2═2Fe2（SO4）3+FeCl3；
（3）中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色，若溶液不变为红色，则是漂白而褪色．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气的强氧化性，以及一些粒子的还原性，注意反应原理和现象，学习中注重相关基础知识的积累．
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