按要求完成下列问题
①与H₂生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式
②乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：．

在催化剂和加热条件下，环丁烷和氢气能发生反应：
碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．根据以上信息，完成下列问题：
一定条件下，由环丁烷可得到1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂），请用化学反应方程式表示出最简单的制备方案：；．

如何除去金属银中少量的金属铜杂质？

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为．
（2）配合物分子内的作用力有（填编号）．
A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如
①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），中C的杂化方式为，HCHO分子的立体结构为．
（4）①、④含有的官能团是（填名称）、．
（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为．

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾    D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为： mol?L^-1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

（1）英国科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫因在石墨烯（如甲图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由小到大的顺序为．
（2）目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
①Ni原子的基态电子排布式为，位于周期表的区．
②这种储氢合金的化学式为．
（3）丙图是某晶体结构点阵的一部分．请你在图中画出氯化铯的晶胞结构，用不同的标记区分氯和铯．
（4）把CoCl₂?6H₂O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl₃H₁₂N₄），在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的结构式为．根据价层电子对互斥理论，推测CO₃^2-的空间构型为．

某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中有机反应的化学方程式
（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式
（4）C中盛放CCl₄的作用是．
（5）向试管D中滴入若产生现象，则证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有（填装置编号）．

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）．

阳离子	NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
阴离子	SO42-、OH-、Cl-、CO32-

已知：①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成．
（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．
（2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式．
（3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
（4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=．（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）
（5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将（填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为mol/L．（已知25℃时，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol/L）

按要求回答下列问题：
（1）已知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，请写出向FeI₂溶液中滴加过量溴水的离子方程式：．
（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH₃，请写出所涉及反应的化学方程式、，生成的NH₃可用 进行干燥．
（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO₂，该反应的化学方程式为：，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸混合共热生成SO₂的体积（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的 （填字母）．
a．银粉            b．铁粉          c．Na₂CO₃溶液      d．BaCl₂溶液．

有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸  ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体  ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
（1）写出化学式：A、B、C、DK₂SO₃、E；
（2）写出离子方程式：C+硫酸．