题目内容
有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸 ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
（1）写出化学式：A 、B 、C 、DK2SO3、E ；
（2）写出离子方程式：C+硫酸 ．
（1）写出化学式：A
（2）写出离子方程式：C+硫酸
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成，
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba（OH）2；
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使溴水溶液退色说明E为SO2，D为K2SO3，以此解答该题．
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba（OH）2；
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使溴水溶液退色说明E为SO2，D为K2SO3，以此解答该题．
解答：
解：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成，
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba（OH）2；
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使溴水溶液退色说明E为SO2，D为K2SO3，
（1）上述推断得到A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba（OH）2 ，D为K2SO3，E为SO2，故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2 ；K2SO3；SO2；
（2）C和硫酸反应是Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba（OH）2；
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使溴水溶液退色说明E为SO2，D为K2SO3，
（1）上述推断得到A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba（OH）2 ，D为K2SO3，E为SO2，故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2 ；K2SO3；SO2；
（2）C和硫酸反应是Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
点评：本题考查了物质推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把你我物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
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