下列物质中，属于芳香烃的是，属于苯的同系物的是．（填编号）

据《重庆晚报》2010.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高．加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整…下表是食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是．
A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）
该化学方程式配平后系数依次为．该反应的还原剂为；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为．
（3）碘不能多也不能少．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量．其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH^-）将．

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂    b．NH₄HSO₄   c．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填选项字母）．
（2）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂．
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为．
②用铂做电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为，电解过程中阴极附近溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以为指示剂，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）．

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO₂和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式，B的结构简式．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：．
（3）在碘水中加入B物质的现象：
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：．
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液．

试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：；
（2）C装置的作用是；D装置的作用是；E中发生化学反应的方程式为：．
（3）烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是；．

（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为．
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强P： 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为．
（3）25℃，某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如图2所示：
已知：10^3.04=1.1×10³，10^4.37=2.3×10⁴；25℃，K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11
①若向0.1mol?L^-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，

c(A2-)

c(HA-)

的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），

c(H+)

c(OH-)

的值．
②若向0.1NaHAmol?L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c（H₂A）+c（NH₄⁺）c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③计算HA二级电离平衡常数K_a2=．
④将过量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：．

95℃时，水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM_2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH=．
（2）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
②当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：NO

反应Ⅰ

NO₂ 

反应Ⅱ

N₂
（反应Ⅰ试剂为：ClO₂、H₂O；反应Ⅱ试剂为：Na₂SO₃溶液）
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO g．
（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将
NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是．

19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体
求：（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）参加反应硝酸的物质的量．