Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向

 

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

 

．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

 

（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH^-）将

 

．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离；

解答： 解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A^-）减小，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，
故答案为：正；减小；增大．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，要求学生在学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．