题目内容
19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体
求：（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）参加反应硝酸的物质的量．
求：（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）参加反应硝酸的物质的量．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）8.96L（标准状况）的气体至少为NO、NO2中的一种，可能为二者混合物，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；
（2）反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算．
（2）反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算．
解答：
解：（1）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=
=0.4mol，该气体至少为NO、NO2中的一种，可能为二者混合物，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.4mol．
（2）反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，由Cu在守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=
=0.3mol，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
答：参加反应硝酸的物质的量为1mol．
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
答：被还原的硝酸的物质的量为0.4mol．
（2）反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，由Cu在守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=
| 19.2g |
| 64g/mol |
答：参加反应硝酸的物质的量为1mol．
点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用原子守恒计算，避免判断气体的成分，难度中等．
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