氢气是工业生产中非常重要的原料．
（1）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）．
在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中加入1mol C和1mol H₂O，发生上述反应．
①一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有（填序号）．
A．混合气体的密度         B．容器内气体的压强
C．混合气体的总物质的量    D．CO物质的量浓度
E．用H₂O（g）、H₂、CO表示的反应速率比为1：1：1
②若2min时反应到达平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v（CO）=．
③平衡时，若增加C的物质的量，则使反应速率（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）已知氢气和丙烷的燃烧热分别为285kJ/mol，2220kJ/mol．现有5mol的氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3487kJ，则氢气和丙烷的体积比为．
（3）用氢气和一氧化碳在一定条件下合成二甲醚（CH₃OCH₃），而二甲醚能以空气，酸性溶液为原料，石墨电极可构成燃料电池．写出该电池负极上的电极反应式．

写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO₂
（2）丙醛发生银镜反应
（3）浓硫酸和乙醇在170℃共热
（4）以电石、水、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：、、（可以使用催化剂）
（5）溴乙烷的水解反应．

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）火力发电厂为除去有害气体SO₂，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图1所示．写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：．
（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．含有SO₂的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如图2所示：

①向曝气池通入空气的目的是．
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是．
A．Cl^-B．Na⁺C．Mg²⁺D．HCO₃^-
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO₃溶液．写出得到NaHSO₃溶液的离子方程式：．

写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）1，3，5-三甲基苯．

氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）起始时滤液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为．
（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．
（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．

（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．请回答：放电时氧化银电极上的反应式为：；随着电极反应的进行，锌极区域的pH（填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了 mol．
（2）将H₂、O₂分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O₂从极通入；负极的电极反应为；一段时间后NaOH的浓度将（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂（g）物质的量随时间变化如图．
a、从开始反应到t₁时刻，氨气的平均反应速率为．
b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是．
c、在t₃时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变        
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.2mol/（L?min）
（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是；该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式、、、（有多少种写多少种，不必填满）．

（1）请按系统命名法命名下列有机物：，．

（2）按要求书写方程式
苯酚和浓溴水反应．
丙烯（CH₂=CHCH₃）发生加聚反应．
溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中加热：．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH（填＜、＞、=）1．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填字母序号）．
a．装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快．
b．装HA溶液的试管放出H₂的速率快．
c．两个试管中产生H₂的速率一样快．
（2）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．．

找出下列有机物的官能团结构简式和名称
①CH₃CH₂CH₂COOH
②HCOOC₂H₅
③CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
④CH₃CHO
⑤C₂H₅OH
⑥CH₃CH₂CH=CHCH₃．

工业上常用天然气作为制备甲醇CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为．
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P₁压强时，平衡常数为（用含a，V的代数式表示）．