题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH （填＜、＞、=）1．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填字母序号）．
a．装盐酸溶液的试管放出H2的速率快．
b．装HA溶液的试管放出H2的速率快．
c．两个试管中产生H2的速率一样快．
（2）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述． ．
甲：①配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
a．装盐酸溶液的试管放出H2的速率快．
b．装HA溶液的试管放出H2的速率快．
c．两个试管中产生H2的速率一样快．
（2）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）甲方案中，由于弱电解质只是部分电离，所以当HA是弱电解质时，其pH＞1，乙方案中由于pH=1，所以在与纯度相同的锌粒时，由于弱电解质部分电离，所以c（H+）较大，所以放出H2的速率快；
（2）如为弱酸，则对应的钠盐溶液应呈碱性．
（2）如为弱酸，则对应的钠盐溶液应呈碱性．
解答：
解：（1）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，
故答案为：＞；b；
（2）如为弱酸，则对应的钠盐溶液应呈碱性，可配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质，
故答案为：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质．
故答案为：＞；b；
（2）如为弱酸，则对应的钠盐溶液应呈碱性，可配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质，
故答案为：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质．
点评：本题是高考中的常见题型，试题难度较大．该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣．
练习册系列答案
相关题目
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
| B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
所含官能团的名称是在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是（ ）
| A、H2S和HNO3反应 |
| B、FeO和HNO3反应 |
| C、CuO和HNO3反应 |
| D、HNO3受热分解 |