题目内容
氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
（1）起始时滤液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 （用离子方程式表示）．
（2）试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ．
（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ．
（4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ．
回答下列问题：
（1）起始时滤液的pH
（2）试剂I的化学式为
（3）试剂Ⅱ的化学式为
（4）试剂Ⅲ的名称是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；过滤后获得溶液A含有氯化钡和氯化钾，然后加入过量的碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到氯化钾和碳酸钾混合液，再加入过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加入浓缩、蒸发结晶和氯化钾，
（1）碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）试剂I用于时硫酸钾生成沉淀，应为氯化钡；
（3）试剂Ⅱ用于除去过量的氯化钡；
（4）应加入稀盐酸，用于除去碳酸钾．
（1）碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）试剂I用于时硫酸钾生成沉淀，应为氯化钡；
（3）试剂Ⅱ用于除去过量的氯化钡；
（4）应加入稀盐酸，用于除去碳酸钾．
解答：
解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；过滤后获得溶液A含有氯化钡和氯化钾，然后加入过量的碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到氯化钾和碳酸钾混合液，再加入过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加入浓缩、蒸发结晶和氯化钾，
（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7，水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：大于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，反应的相关离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，应加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：稀盐酸；CO32-+2H+?CO2↑+H2O．
（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，pH＞7，水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：大于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，反应的相关离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，应加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：稀盐酸；CO32-+2H+?CO2↑+H2O．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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