题目内容

找出下列有机物的官能团结构简式和名称
①CH3CH2CH2COOH
 

②HCOOC2H5
 

③CH3CH2CH2CH2Cl
 

④CH3CHO
 

⑤C2H5OH
 

⑥CH3CH2CH=CHCH3
 
考点:有机化合物命名
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团,常见的官能团有:碳碳双键、碳碳三键-C≡C-、羟基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、酯基-COOC-、卤素原子-X等,据此进行解答.
解答: 解:①CH3CH2CH2COOH,该有机物为丁酸,含有的官能团为羧基:-COOH,
故答案为:羧基-COOH;
②HCOOC2H5,该有机物为甲酸乙酯,含有的官能团为酯基:-COOC-,
故答案为:酯基-COOC-;
③CH3CH2CH2CH2Cl,该有机物为1-氯丁烷,官能团为氯原子:-Cl,
故答案为:氯原子-Cl;
④CH3CHO为乙醛,该有机物的官能团为醛基:-CHO,
故答案为:醛基-CHO;
⑤C2H5OH,该有机物为乙醇,其官能团为羟基:-OH,
故答案为:羟基-OH;
⑥CH3CH2CH=CHCH3为2-戊烯,其官能团为碳碳双键:
故答案为:碳碳双键
点评:本题考查了官能团结构,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确常见有机物官能团的组成、结构与名称,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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硝酸是一种重要的工业原料,工业制硝酸的关键是氨的催化氧化,与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点.
I.图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
(1)氮气和氢气通过图1装置,该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和
 

(2)用图2装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,铂丝保持红热的原因是
 
,写出该装置中氨氧化的化学方程式
 
.反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-
 
离子、
 
离子.
Ⅱ.下列有关硝酸事实的解释合理的是
 

A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
B.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性
D.不用锌与稀硝酸反应制取氢气,说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁.
(1)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生5.6L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加10g,则NOx中的x值为
 

(2)尿素也可用于吸收处理NOx,其反应原理为:NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO(NH22═2N2↑+CO2↑+3H2O.
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳.若混合气体中V(NO):V(NO2)=3:1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):V(NO)=
 
(空气中氧气的体积含量约为20%).
(1)新的《环境空气质量标准》(GB 3095-2012)将于2016年1月1日在我国全面实施.据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活.
①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因
 

②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 
kJ/mol.
(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法.利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变△H2则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是
 
,据此计算出△H2=
 
kJ/mol (用含a、b的式子表示).
(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法.
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
方法Ⅱ主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为
 

(4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得.有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
 

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