从键能角度来看，化学反应的本质是旧键断开，新键形成的过程，断开化学键要（填“吸收”或“释放”，下同）能量．形成化学键要能量；从能量角度来看，物质都储存化学能，若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应要能量．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应原理（图1）和实验装置如图2所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分 子质量	密度 （g?cm-3）	沸点 ℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

【合成反应】：
在烧杯中加入20g环己醇，再沿杯壁慢慢加入1mL浓硫酸边加边搅拌、冷却后转移入a中，最后加入少量碎瓷片．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
【分离提纯】：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 的碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终得到环己烯8.2g．
（1）装置b的名称是，加入碎瓷片的作用是．
（2）本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为．
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是，最终得到环己烯所用的分离方法是．
（4）本实验所得到的环己烯产率（实际产量与理论产量的比值）是．

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
②写出该有机物可能的结构简式
（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为．
②若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为．

有A、B两种烃，烃A对氢气的相对密度是28；烃B 7.8g完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO₄溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水反应对它们进行鉴别，一定条件下，二者均能与液溴、氢气反应，A没有支链，核磁共振氢谱有个吸收峰，且面积之比为1：3．根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．A；B．
（2）分别写出A，B与液溴反应的化学方程式：．
（3）分别写出A，B与氢气反应的化学方程式．

合成气（CO+H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．其制备及运用的一种工艺流程如图所示（其中X与X′的主要成分类似）

（1）在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是，其最佳体积配比V（CH₄）：V（O₂）为．
（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
①写出用合成气生产甲醇的化学方程式：，
用该方法合成甲醇的最大优点是．
②用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H₂为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：、．
（3）某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）
a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）      d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实 验 组	温 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是
a．升高温度                 
b．充入N₂（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入0.5mol CO₂和1.5mol H₂．

中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH=．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=kJ?mol^-1．
②尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂．写出NO被CO还原的化学方程式．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？（填“能或不能”）．依据是．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．

已知1.505×10²³个X气体分子的质量是8g，求：
（1）X气体的摩尔质量是多少？
（2）在标准状况下，16g X气体的体积是多少？

元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		?
3	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为．
（2）⑦元素在周期表中的位置．⑦的一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W的电子式．
（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填离子符号）
（5）?与⑨的气态氢化物沸点＞．（填化学式）原因是．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

DIANLI电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了，B元素位于周期表五个区域中的区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂的空间构型为．