题目内容
元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 ．
（2）⑦元素在周期表中的位置 ．⑦的一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W的电子式 ．
（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式） ．
（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填离子符号）
（5）?与⑨的气态氢化物沸点 ＞ ．（填化学式）原因是 ．
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ? | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 4 | ② | ④ |
（2）⑦元素在周期表中的位置
（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式）
（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填离子符号）
（5）?与⑨的气态氢化物沸点
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、?为F，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右，金属减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱；
（2）⑦为N元素，其一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W为N2H4；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
（5）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右，金属减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱；
（2）⑦为N元素，其一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W为N2H4；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
（5）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、?为F，
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右，金属减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，F元素非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：Ar；F；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（2）⑦元素在周期表中的位置为第二周期VA族，为N元素，其一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W为N2H4，其电子式为
，
故答案为：第二周期VA族；；
（3）⑥为C、⑧为S、⑨为Cl，非金属性Cl＞S＞C，故HClO4的酸性最强，
故答案为：HClO4；
（4）Na+、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+；
（5）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间只有范德华力，氢键比范德华力强，故沸点HF＞HCl，
故答案为：HF＞HCl；HF分子之间存在氢键．
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右，金属减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，F元素非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：Ar；F；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（2）⑦元素在周期表中的位置为第二周期VA族，为N元素，其一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W为N2H4，其电子式为
，故答案为：第二周期VA族；
；（3）⑥为C、⑧为S、⑨为Cl，非金属性Cl＞S＞C，故HClO4的酸性最强，
故答案为：HClO4；
（4）Na+、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+；
（5）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间只有范德华力，氢键比范德华力强，故沸点HF＞HCl，
故答案为：HF＞HCl；HF分子之间存在氢键．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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