题目内容

从键能角度来看，化学反应的本质是旧键断开，新键形成的过程，断开化学键要
 
（填“吸收”或“释放”，下同）能量．形成化学键要
 
能量；从能量角度来看，物质都储存化学能，若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应要
 
能量．
考点：化学反应中能量转化的原因
专题：化学反应中的能量变化
分析：断开旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量，若断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，该反应为放热反应；若断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，该反应为吸热反应；
从物质含有的能量角度分析，若反应物总能量高于生成物总能量，则为放热反应，若反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应．
解答： 解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现为：断开化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量；
从能量角度来看，物质都储存化学能，若反应物总能量高于生成物总能量，则为放热反应；若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应要吸收能量，
答案为：放出；吸收，吸收．
点评：本题考查了化学反应与能量变化，试题侧重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量变化的关系，能够从化学键的断裂与形成、反应物与生成物总能量等不同角度分析化学反应中的能量变化．
练习册系列答案
相关题目
25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象不正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列结构式从成键情况看不合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列判断不正确的是（　　）
A、非金属性：F＞O＞S
B、稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
 
（填字母，下同）
a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）      d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实
验
组		 温
度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①该反应的逆反应为
 
（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
 
（用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 

a．升高温度                 
b．充入N2（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入0.5mol CO2和1.5mol H2．
汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．

（1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为
 
反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K
 
（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为
 
，该温度下，反应的平衡常数K=
 
．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为
 
mol/L．
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
 
．
（4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式
 
．
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：

①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
 
，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是
 
．
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是
 
．
③乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是
 
．装置C中试剂的作用是
 
．
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g），产物总质量为49.6g，将其通过足量的浓硫酸后，洗气瓶质量增加25.2g，则生成CO的质量是
 
克，CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为
 
L．
下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应的是（　　）
A、CH3Cl
B、CH3-CHBr-CH3
C、
D、

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