Question

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

DIANLI电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了

 

，B元素位于周期表五个区域中的

 

区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为

 

，ACl₂的空间构型为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题

分析：①由电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；
由表中电离能可知，二者第三电离能都剧增，原子最外层电子数为2，都为短周期元素，同主族自上而下第一电离能降低，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s²；
②BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型．

解答： 解：①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理；
由表中电离能可知，二者第三电离能都剧增，原子最外层电子数为2，都为短周期元素，同主族自上而下第一电离能降低，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s²，处于周期表中S区，
故答案为：能量最低原理；S；
②BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，
故答案为：sp杂化；直线型．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、分子结构、杂化轨道等，难度中等，注意理解电离能与最外层电子数、元素化合价关系．