下列试剂不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是（　　）

环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己．从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（　　）

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（　　）

某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（　　）

对甲基苯甲酸（）是一种广泛应用于制备止血芳酸、农药杀虫剂、感光材料的白色晶体，已知其有多种同分异构体，其中属于酯类（分子结构形式为：，R为烃基或H，R′为烃基），且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体的种数为（　　）

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡的标志是（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                         ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂     ⑥2V_正（N₂）=V_逆（NH₃）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）把0.04mol X气体和0.06mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol?L^-1?min^-1．试计算：
①前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；
②化学方程式中n的值是．

（1）写出甲基的电子式；
（2）丙醛和银氨溶液水浴加热的反应化学方程式；反应类型是反应；
（3） 的一氯取代物有种，的二氯取代物有种．

书写下列物质反应的方程式
（1）乙烯与溴水生成1，2-二溴乙烷
（2）溴乙烷与NaOH水溶液反应
（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃下反应
（5）乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
（6）乙醛与氢氧化铜悬浊液加热反应
（7）苯酚与NaOH水溶液反应
（8）苯酚与浓溴水反应
（9）乙醛与银氨溶液水浴加热反应．

（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

①B中Sn极的电极反应式为；Sn极附近溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②C中总反应离子方程式为；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．
（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应是：．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）25℃时，0.10mol?L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若加入少量冰醋酸，平衡将向，溶液中c（H⁺）将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．
（3）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示），在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是（填序号）