Question

（1）25℃时，0.10mol?L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若加入少量冰醋酸，平衡将向

 

，溶液中c（H⁺）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为

 

酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为

 

，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

 

．
（3）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
溶液①呈性

 

（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

（用离子方程式表示），在上述五种溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

（填序号）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改变溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的浓度，平衡可发生移动，根据浓度对平衡移动的影响解答该题；
（2）在水溶液里只有部分电离的酸是弱酸，二元弱酸分步电离，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断．

解答： 解：（1）加入少量冰醋酸，CH₃COOH浓度增大，平衡向右移动，溶液中c（H⁺）将增大，故答案为：向电离方向移动；增大；
（2）常温下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H₂A是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=c（OH）=10^-10 mol/L，
故答案为：弱；H₂A?H⁺+HA^-；10^-10 mol/L；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；③；⑤．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于浓度对平衡移动的影响，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．