如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置．甲管中注入10mL 
CH₄，同温同压下乙管中注入50mL Cl₂，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间．
（1）下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花．
其中正确的是．
（2）甲管中发生的化学反应类型为．
（3）甲试管中生成一氯代物的化学方程式：
（4）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是．
A．水     B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液    D．饱和食盐水
（5）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到．

重氮甲烷（CH₂-N≡N）在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的．
（1）重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N₂，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯（：CH₂），碳烯的
电子式为．
（2）碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为．
（3）碳烯还可以插入C-H键之间，使碳链加长，它插入丙烷分子中C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构
简式或．
（4）重氮甲烷的CCl₄溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为210的有机物和N₂，写出反应的化学方
程式．

下列各种不同粒子¹⁶O、¹H、²⁸Si、³H、O₂、¹⁸O、²⁹Si、O₃、²H中：有种不同的核素；有种不同的元素，互为同素异形体的是，互为同位素的是，，．

等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．如：N₂、CO与C₂^2-、CN^-为等电子体．
（1）已知CaC₂为离子化合物，则CaC₂的电子式为．
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH-CN经聚合反应生成；则CH₂=CH-CN中C原子的杂化方式为；分子中σ键和π键数之比为．
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M（CO）_n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=．
（4）CO与N₂的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO与N₂中化学性质较活泼的是；结合数据说明原因．
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能与CN^- 形成配合物．硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K₄[Fe（CN）₆]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K₃[Fe（CN）₆]；在K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]晶体中都不存在的微粒间作用力是．（填标号）
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键 D．配位键　　 E．范德华力
（6）写出与NO₃^- 互为等电子体的分子（写出一种）．

某学生配制100mL  0.5mol/L  K₂SO₄溶液时有如下操作．

（1）上述操作的正确顺序应该是→→→→→（填写编号）；
（2）则需要固体K₂SO₄的质量是g：
（3）请指出上述操作中的一处错误并纠正．；
（4）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：；
（5）写出K₂SO₄在水溶液中的电离方程式：；
（6）若检验某一溶液中是否含有SO₄^2-，应如何操作？．

在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是（填序号）．
a．容器内压强一定             b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定        d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是kJ．
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数MN（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为℃．
（6）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为kJ．

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，已知CO中的C与O之间为三键连接，甲醇分子中的化学键全部为单键，某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/KJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）工业制备甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H₂，加入合适的催化剂（体积变化忽略不计）后在250℃开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下的化学平衡常数K=，
若升高温度则K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）；在（填“较高”、或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（填字母代号）
A．容器内气体的平均相对分子量保持不变　　　　   　B.2ν（H₂）_正=ν（CH₃OH）_逆
C．容器内气体的压强保持不变                    D．容器内气体的密度保持不变．

电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？

Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.2g?mL^-1，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．
（1）该盐酸的物质的量浓度为．
（2）写出上述反应的离子方程式．
（3）8.7g MnO₂能使molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．
Ⅲ．在加热条件下，铜与300mL浓硫酸反应完全后，还剩余19.2g铜，2mol/L H⁺，问最少要向其中加入2mol/L的稀HNO₃mL才能把铜全部溶解．

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
（1）下列说法错误的．
A．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．

①装置E的名称，试剂b为．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：（填序号）．
A．反应前后装置C的质量      B．反应前后装置D的质量       C．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（选择下列正确的选项填空）
A．4.68g　　　　 B．5.58g　　　　 C．2.34g　　　 D．3.34g．