Question

某学生配制100mL  0.5mol/L  K₂SO₄溶液时有如下操作．

（1）上述操作的正确顺序应该是

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

（填写编号）；
（2）则需要固体K₂SO₄的质量是

 

g：
（3）请指出上述操作中的一处错误并纠正．

 

；
（4）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：

 

；
（5）写出K₂SO₄在水溶液中的电离方程式：

 

；
（6）若检验某一溶液中是否含有SO₄^2-，应如何操作？

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行判断；
（2）根据m=nM=cVM计算；
（3）用天平称量物体质量时，左盘放物体，右盘放砝码；
（4）根据c=

n

V

分析，溶质的物质的量偏大或对溶液的体积偏小都可；
（5）硫酸钾是可溶于水的盐，属于强电解质，水溶液中完全电离；
（6）在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：F；C；B；D；E；A；
（2）需要固体K₂SO₄的质量是m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×174g/mol=8.7g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量8.7g，故答案为：8.7；
（3）用天平称量物体质量时，左盘放物体，右盘放砝码，所以F错了；
故答案为：药瓶和砝码放颠倒了；左盘放物体，右盘放砝码；
（4）定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：定容时，俯视刻度线；
（5）K₂SO₄是强电解质水溶液中完全电离，K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
故答案为：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（6）先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl₂溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，即含有SO₄^2-；
故答案为：先加稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，含有SO₄^2-，反之，不含．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

理解配制原理，并判断不当操作引起的误差，注意托盘天平的使用方法．