Question

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
（1）下列说法错误的

 

．
A．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．

①装置E的名称

 

，试剂b为

 

．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：

 

（填序号）．
A．反应前后装置C的质量      B．反应前后装置D的质量       C．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果

 

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

 

（选择下列正确的选项填空）
A．4.68g　　　　 B．5.58g　　　　 C．2.34g　　　 D．3.34g．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,化学实验方案的评价

专题：实验探究和数据处理题,实验评价题

分析：（1）A．酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性；
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．托盘天平的感量是0.1g；
D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
E．亚铁离子不稳定，易被空气氧化；
F．实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取少量氨气；
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤；
（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水；
②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量；
③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大；
（3）最后溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算固体质量．

解答： 解：（1）A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故A正确；
B．分液时，应避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．托盘天秤称量29.25gNaCl，读数不合理，托盘天平只能准确到0.1g，故C错误；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸，故D正确；
E．保存硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子被氧化，所以在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化，故E正确；
F．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，不能利用此法制备氨气，故F错误；
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤，加入NaOH时，会引进新的杂质，故G错误
故答案为：CFG；
（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后得到质量分数，故答案为：B；
③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，故答案为：偏高；
（3）样品中Na₂CO₃、NaHCO₃以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．

点评：本题考查了物质含量的测定、化学实验方案评价，综合性较强，侧重混合物的分离和提纯、物质含量的测定等知识点的考查，结合实验方案的可行性、操作规范性等知识点分析，注意E装置的作用，为易错点．