某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他们记录的实验数据如表：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH	50mL．0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH	50mL．0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理．一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN^-离子）的废水．在碱性条件下（PH=8.5～11），氯气可将氰化物中CN^-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO^-）．
（1）写出含CN^-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式．
（2）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^-的废水，若将其氧化为CNO^-，写出反应的离子方程式．
（3）ClO₂也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式．ClO₂消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的倍．（保留2位小数）
（4）某同学欲对用ClO₂消毒过的水进行Cl^-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL，则：
①水样中Cl^-的物质的量浓度是；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10^-3mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为．（已知K_SP（AgCl）=1.77×10^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）
（5）（CN）₂被称为拟卤素，CN-则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质（如氯气）及卤素阴离子（如氯离子）．
①写出（CN）₂与NaOH溶液反应的离子反应式．
②写出CN^-的电子式．
③已知1g气态（CN）₂完全燃烧放出21.1kJ的热，写出（CN）₂（g）在O₂（g）中燃烧的热化学反应方程式．

科学家对某山区的饮用水进行分析化验，结果显示水的硬度较大，主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．请据此回答下列问题：
（1）判断该水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）．
（2）水样中的Ca²⁺、Mg²⁺可以加入石灰和纯碱除去，加试剂时应先加 后加，原因是．
（3）硬水的软化常用离子交换法，磺化煤是一种离子交换剂，MgR₂和CaR₂跟Na⁺发生交换作用，请用方程式来表示：，；磺化煤的再生要用 溶液进行浸泡．
（4）用此水洗涤衣物时，肥皂与合成洗涤剂哪个去污效果更好：，原因是：．
（5）请自选试剂设计一个简单的实验，将三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水区别开来．．

下面是中学阶段两个重要的实验装置图，根据题意回答问题．

（1）某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置I中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．
①装置I中还缺少的主要仪器是．
②若测得中和热值为54.3kJ/mol，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式．
③关于该实验，下列说法正确的是．
A．如图条件下实验过程中没有热量损失          B．NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯        D．NaOH溶液要分多次缓慢加入
④若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会（“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）某实验小组学生利用装置II用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂．
①量取25.00ml待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是（填仪器标号）．
②仪器a～d中，需要用待装液润洗的有（填字母）．
③该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是．
④该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为．

实验序号	盐酸体积/ml	NaOH溶液体积/ml
1	25.25	25.00
2	25.23	25.00
3	25.27	25.00

有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）甲的化学式为，其晶体属于晶体．
（2）乙的水溶液俗称，其可以用来做（写出一种用途）．
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则①丁的电子式为．
②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为；
③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式．
（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）₂悬浊液共热有红色沉淀生成．
①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为．
②戊与银氨溶液反应的化学方程式为．

在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，经10min后反应达平衡，测得C（SO₃）=0.004mol/L试求：
（1）SO₂的转化率为多少？
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？

写出下列物质的电子式
（1）NH₃； 
（2）MgCl2

；
（3）KOH；
（4）N₂．

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的电子式是．
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：．
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的．
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精．在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸．在750～800℃分解为化合物E和气体C．
①物质A在750～800℃分解的方程式为：．
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：．
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：．

图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据下图所示的转化关系回答下列问题：

（1）按化学键分类D属于化合物，检验D中阳离子一般选用试剂，F中含有的化学键有
（2）写出反应②的离子方程式：．
（3）写出反应①的化学方程式；
（4）反应③的实验现象是，其反应化学方程式．

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法中正确的是．
A．正反应速率增大                  B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率         D．逆反应速率先变小后变大
在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是．若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为．
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式．
②乙装置中的试剂是．
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是（填分离操作的名称）．
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管（填a或b）通入气体．