Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，经10min后反应达平衡，测得C（SO₃）=0.004mol/L试求：
（1）SO₂的转化率为多少？
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算得到平衡时各成分的浓度，进而求得转化率、反应速率，利用物质的量之比等于压强之比也等于浓度之比计算，以及体积之比等于物质的量之比也等于浓度之比，和平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算平衡常数．

解答： 解：在一定温度下，10L密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，经10min后反应达平衡时测得C（SO₃）=0.004mol/L，依据平衡三段式得到：
                  2SO₂+O₂2SO₃
起始量（mol/L）  0.005    0.003   　　 0
变化量（mol/L）  0.004    0.002 　   0.004
平衡量（mol/L）  0.001    0.001 　　  0.004
（1）SO₂的转化率为

0.004

0.005

×100%=80%，答：SO₂的转化率为80%；
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为

0.004 mol/L

10min

=0.0004mol/（L?min），答：用SO₂表示该反应的反应速率为0.0004mol/（L?min）；
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为

0.001+ 0.001+0.004

0.005+ 0.003

=3：4，答：平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为3：4；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为

0.004

0.001+0.001+0.004

×100%=66.67%，答：平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为66.67%；
（5）平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

=

0.004 2

0.0012×0.001

=1.6×10⁴，答：平衡常数K为1.6×10⁴；

点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，转化率和平衡常数的概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单．