已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

（1）A、H的结构简式为、
（2）a、b的反应类型分别为、
（3）D和E生成F的化学方程式
（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式、（任写2种）．

写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化钙溶液与少量NaHCO₃反应；
②铝和氢氧化钠溶液反应；
③在饱和的Na₂CO₃溶液通入CO₂；
④向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液；
⑤向NaAlO₂溶液中逐滴少量盐酸．

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．

原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q²⁺的未成对电子数是．

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H的数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L^-1 H₂SO₄溶液跟50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g?cm^-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g?cm^-3．试求：
（1）该盐酸的物质的量浓度．
（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO₃溶液反应后，放出升气体；气体干燥后，通过盛有足量Na₂O₂固体的容器，充分反应后，容器内固体增重克．

如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）₅的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．

可以将氧化还原反应2H₂+O₂=2H₂O设计成原电池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为；负极的电极反应式为．
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为，当导线中通过4mol电子时，需消耗mol的KOH；将4mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为mol．

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂ 的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．
（1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是．
（4）如将H₂与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．
（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄L．