题目内容
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 ．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 ．
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠．
解答：
解：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
x mol 1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案为：0.4a；
（4）若A、B、X、Y均为化合物．
向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠，
故答案为：NaAlO2、NaCl．
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
x mol 1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案为：0.4a；
（4）若A、B、X、Y均为化合物．
向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有Na元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，溶液中溶质为生生成物：偏铝酸钠、氯化钠，
故答案为：NaAlO2、NaCl．
点评：本题考查无机物推断、离子方程式和结构式书写、根据方程式的计算等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
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