题目内容
用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
考点：中和热的测定
专题：实验题
分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；根据弱电解质的电离时吸热过程．
（2）中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；根据弱电解质的电离时吸热过程．
解答：
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
故答案为：相等；偏小．
故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
故答案为：相等；偏小．
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，注意理解中和热的概念是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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