质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一．结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值 （信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．试回答，结构简式为如图所示的有机化合物：
（1）在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为．
（2）1mol该化合物可以与 mol溴水发生反应，可与mol NaOH反应．

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）．
（2）①若两池中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中碳极上电极反应式是．
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的化学方程式：．
②往乙池中滴入酚酞试液，（填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因：．

某中学的化学兴趣小组对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是，
漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的倍；
（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：；
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：．

以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）→H₂O（g）-44.0kJ?mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式．

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应为：．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是．
（6）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①溶液中H⁺的移动方向由极到极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为．

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施．
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-102.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.9kJ?mol^-1
则反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K的表达式为．
（2）用CO₂合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr₂O₄）或CuCl为催化剂．
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO₄?H₂O，同时生成ZnO．该反应的化学方程式是．以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃～420℃，可能的原因是．
②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是．当c（Cl^-）=2×10^-3 mol?L^-1时，c（Cu^+-）= mol?L^-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是．

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属．
（1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的极相连，电解质溶液是．
（2）FeSO₄?7H₂O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是．
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是；若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，继续加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈现红色．请对上述实验现象作出解释．

在

14

6

C，

14

7

N，

16

8

O，

35

17

Cl，

235

92

U，

238

92

U中，
（1）和互为同元素
（2）和的质量数相等，但不能互称为同元素
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/L BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：．
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为、；
（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：．
（4）装置C中苯的作用是．
（5）装置D的目的是
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式、．

雾霾已经严重影响我们的生存环境．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．

（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线（见图甲），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．下列说法正确的是（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为

3

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E．升高温度将使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大
（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．
（4）电化学降解NO

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的原理如题图丙所示．
①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为g．