题目内容
铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属．
（1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的 极相连，电解质溶液是 ．
（2）FeSO4?7H2O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是 ．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色．请对上述实验现象作出解释 ．
（1）要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌的实验，铁片用于电源的
（2）FeSO4?7H2O俗称绿矾，是治疗缺铁性贫血的主要成分．治疗缺铁性贫血的药片上常涂有糖衣目的是
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
考点：原电池和电解池的工作原理,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,药物的主要成分和疗效
专题：电化学专题,元素及其化合物
分析：（1）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；
（2）FeSO4具有还原性，应隔绝空气保存；
（3）Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3，F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．
（2）FeSO4具有还原性，应隔绝空气保存；
（3）Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3，F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．
解答：
解：（1）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，所以要用铁片、锌片、和导线完成铁片镀锌，铁为阴极，锌为阳极，电解质溶液为ZnSO4或ZnCl2，
故答案为：负；ZnSO4或ZnCl2；
（2）FeSO4具有还原性，应隔绝空气保存，防止被氧化，故答案为：隔绝空气，防止药品被氧化；
（3）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，原因是F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色，原因是Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈红色，因为Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3．
故答案为：负；ZnSO4或ZnCl2；
（2）FeSO4具有还原性，应隔绝空气保存，防止被氧化，故答案为：隔绝空气，防止药品被氧化；
（3）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，原因是F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-，继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色，原因是Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈红色，因为Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3．
点评：本题考查较为综合，涉及电镀、铁的化合物的性质及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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