题目内容
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：（1）把化学能转化为电能的装置是
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
②乙池中碳极上电极反应式是
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的化学方程式：
②往乙池中滴入酚酞试液，
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）能自发进行氧化还原反应的装置是将化学能转化为电能的装置；
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子、乙中Fe棒上铜离子得电子；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电；
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯离子放电、铁棒上氢离子放电；
②乙池中，铁棒上氢离子放电，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强．
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子、乙中Fe棒上铜离子得电子；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电；
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯离子放电、铁棒上氢离子放电；
②乙池中，铁棒上氢离子放电，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强．
解答：
解：（1）甲能自发进行氧化还原反应，构成原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为：甲；
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子生成Cu、乙中Fe棒上铜离子得电子生成Cu，故答案为：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
（3）①乙池中，碳棒上氯离子放电生成氯气、铁棒上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②乙池中，铁棒上氢离子放电生成氢气，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以铁棒附近呈现红色，水中存在电离平衡，氢离子放电导致氢离子浓度降低，从而促进水电离，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，
故答案为：Fe；H+放电，促进水的电离，c（OH-）增大．
（2）①甲池是原电池、乙池是电解池，甲中C棒上铜离子得电子生成Cu、乙中Fe棒上铜离子得电子生成Cu，故答案为：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
（3）①乙池中，碳棒上氯离子放电生成氯气、铁棒上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，电池反应式为2NaCl+2H2O
| ||
| ||
②乙池中，铁棒上氢离子放电生成氢气，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以铁棒附近呈现红色，水中存在电离平衡，氢离子放电导致氢离子浓度降低，从而促进水电离，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，
故答案为：Fe；H+放电，促进水的电离，c（OH-）增大．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是（ ）
| A、一定不是短周期元素 |
| B、可能属于过渡元素 |
| C、一定位于元素周期表的第14列上 |
| D、一定不是非金属元素 |
在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：下列说法不正确的是（ ）
| A、通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖 |
| B、甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头 |
| C、可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 |
| D、棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料 |