题目内容

质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一．结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值 （信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．试回答，结构简式为如图所示的有机化合物：
（1）在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为
 
．
（2）1mol该化合物可以与
 
 mol溴水发生反应，可与
 
mol NaOH反应．
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）由结构对称性可知，含4种位置的H，且每种H均为2个；
（2）含酚-OH，其邻对位与溴水发生取代，酚-OH具有酸性与NaOH发生中和反应，以此来解答．
解答： 解：（1）由结构对称性可知，含4种位置的H，且每种H均为2个，则核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为1：1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1：1；
（2）含酚-OH，只有其邻位与溴水发生取代，则1mol该化合物与4mol溴水发生反应，可与2molNaOH反应，故答案为：4；2．
点评：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚的性质及结构对称性的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于53131I的说法正确的是（　　）
A、质量数为53
B、中子数为78
C、质子数为131
D、电子数为78
Na2S2O3?5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂．常用下列途径制备海波：

已知反应：4FeS+7O2
△
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S→Na2S2O3
①计算原料FeS在反应（a）和（b）中的理论分配比：
 
．
②现有88g FeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为
 
克（精确到0.1克）．
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法中最节能的是
 
．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
高温
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①反应进行到10min时CO2的转化率为
 
；从4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填字母序号）．
A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．混合气体的总物质的量保持不变
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：
 
．
②通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

该传感器是依据
 
原理（填“原电池”或“电解池”）而工作的．Pt电极上发生的是
 
反应（填“氧化”或“还原”）．
以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施．
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-102.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ?mol-1
则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K的表达式为
 
．
（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂．
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4?H2O，同时生成ZnO．该反应的化学方程式是
 
．以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃～420℃，可能的原因是
 
．
②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
 
．当c（Cl-）=2×10-3 mol?L-1时，c（Cu+-）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是
 
．
用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
 
，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
 
．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
 
　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
 
，醋酸体积
 
氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
 
，氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
 
n．
（5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系
 
．
可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R为烃基）
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为
 
．
（2）写出D的结构简武
 
．
（3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称
 
．
（4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式
 
．
（5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
 
．
①与E具有相同官能团
②能发生银镜反应
③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1：2：2：3
（6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%．以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）
 
．合成路线流程图示例如下：
化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、汽车排放的尾气和燃煤排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素
B、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D、“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料，减少污水排放

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网