如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
| A、最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y |
| B、Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素 |
| C、Z的原子序数比R大17 |
| D、氢化物的沸点：X＜Z |
X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、X一定是活泼金属 |
| B、Y的最高价氧化物是酸性氧化物 |
| C、Z的单质是双原子分子 |
| D、氢化物的稳定性：Y＞X |
如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是（ ）| A、b的元素符号为C |
| B、a元素的最高正化合价为+6 |
| C、c元素的最高正化合价为+5 |
| D、b元素的气态氢化物的化学式为H2S |
工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
则下列数据符合表中x的是（ ）
| 温度/℃ | 250 | 350 |
| K/（mol?L-2）-2 | 2.041 | x |
| A、0 | B、0.012 |
| C、32.081 | D、100 |
短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素．下列判断错误的是（ ）| A、W的单质易溶于CS2 |
| B、Q与R可能形成化合物Q3R4 |
| C、T的最高价氧化物的对应水化物为强碱 |
| D、W、Z都有多种含氧酸 |
下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 |
| B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 |
| C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 |
| D、利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料 |
往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是（ ）
| A、V2=10V1 |
| B、V2＜10V1 |
| C、V2＞10V1 |
| D、V1=10V2 |
n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在同温同压下密度相等 |
| B、在同温同压下体积相等 |
| C、在标准状况下质量相等 |
| D、中子数相等 |
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
| A、原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| B、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| D、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 | ||
| B、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 | ||
| C、在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 | ||
D、在一密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，
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