题目内容
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
A、原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
B、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
C、含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
D、分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
考点:化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:A.原子晶体中共价键越强,原子之间结合的越牢固,想熔化它所需要的能量越多,熔点就越高;
B.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物;
C.金属晶体由阳离子与自由电子构成;离子化合物由阴离子和阳离子构成;
D.分子稳定性与分子内共价键的强弱有关.
B.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物;
C.金属晶体由阳离子与自由电子构成;离子化合物由阴离子和阳离子构成;
D.分子稳定性与分子内共价键的强弱有关.
解答:
解:A.原子晶体中共价键越强,熔化它所需要的能量越多,熔点就越高,故A错误;
B.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,故B错误;
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,只能是离子化合物,故C正确;
D.分子稳定性与分子内共价键的强弱有关,与分子间作用力无关,故D错误.
故选AC.
B.金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,故B错误;
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,只能是离子化合物,故C正确;
D.分子稳定性与分子内共价键的强弱有关,与分子间作用力无关,故D错误.
故选AC.
点评:本题考查晶体的组成、性质,注意含有阴离子的物质一定含有阳离子,但含有阳离子的物质不一定含有阴离子,为易错点.
练习册系列答案
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下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是( )
A、H+、Ca2+、NO3-、CO32- |
B、K+、H+、Fe2+、NO3- |
C、Ag+、Na+、NO3-、K+ |
D、NH4+、K+、OH-、SO42- |
下列各组离子中,在指定溶液中一定能大量存在的是( )
A、澄清透明的无色溶液:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
B、含有大量Fe3+的溶液:H+、I-、K+、Cl- |
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
D、由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、1.0L 1.0mol?L-1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA |
B、1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NA |
C、常温常压下,22.4L氧气含有氧原子为2NA |
D、1.8g重水(D2O)中,含有的质子数为0.1NA |
实验室保存下列药品的方法,正确的是( )
A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 |
B、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 |
C、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞 |
D、氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里 |
工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2H(g)?CH30H(g)△H<0,下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
则下列数据符合表中x的是( )
温度/℃ | 250 | 350 |
K/(mol?L-2)-2 | 2.041 | x |
A、0 | B、0.012 |
C、32.081 | D、100 |
刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料.现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉.为达到最大生产效率,安排生产时,废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为( )
A、1:1 | B、1:2 |
C、1:3 | D、3:1 |
有机物的结构可用“键线式”简化表示.如CH3-CH═CH-CH3可简写为.已知“瘦肉精”含有克伦特罗,其结构简式如图,下列有关克伦特罗的叙述不正确的是( )
A、该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 |
B、该物质分子中碳原子杂化方式有两种 |
C、该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 |
D、该物质能发生的反应类型有:加成反应、酯化反应、氧化反应等 |
在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A、强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO42- |
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- |
C、室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
D、加入Al能放出H2的溶液中::Na+、K+、CO32-、Cu2+ |