题目内容
工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
则下列数据符合表中x的是（ ）
| 温度/℃ | 250 | 350 |
| K/（mol?L-2）-2 | 2.041 | x |
| A、0 | B、0.012 |
| C、32.081 | D、100 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应是气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
解答：
解：CO（g）+2H（g）?CH30H（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，小于2.041，反应是可逆反应，但不能为0；
故选B．
故选B．
点评：本题考查了平衡常数影响因素分析，注意平衡常数随温度变化，平衡移动原理理解是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（ ）
| A、放热185 kJ |
| B、吸热185 kJ |
| C、放热92.5 kJ |
| D、吸热92.5 kJ |
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别．这种试剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、NaOH |
| C、H2SO4 |
| D、BaCl2 |
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌 |
| B、配置溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C、酸碱滴定时，若加入待测前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 |
| D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
| A、原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| B、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| D、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10．已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、+33.1kJ?mol-1 |
| B、+45.2kJ?mol-1 |
| C、-81.5kJ?mol-1 |
| D、-33.1kJ?mol-1 |
化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（ ）
| A、锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 |
| B、钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 |
| C、铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 |
| D、铜与浓硝酸可以制取NO2，常温下铁与浓耙酸也可以制取NO2 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、氯化氢的电子式： |
B、镁的原子结构示意图： |
| C、乙酸的结构简式 C2H4O2 |
| D、碳酸钠的电离方程式 NaHCO3═Na++H++CO32- |