Question

往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁、V₂的关系是（　　）

• A、V₂=10V₁
• B、V₂＜10V₁
• C、V₂＞10V₁
• D、V₁=10V₂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱电解质，醋酸的浓度越大，电离程度越小，设pH为3和4的醋酸的电离度分别为a₁、a₂，则a₁＜a₂，据此列式计算出醋酸的物质的量浓度，再根据消耗氢氧化钠的物质的量相等，说明两溶液中含有醋酸的物质的量相等，据此列式比较V₁和V₂的大小．

解答： 解：同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，说明两醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相等，
设pH为3和4的醋酸的电离度分别为a₁、a₂，则a₁＜a₂，
V₁体积 pH为3的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为：n=cV=

1×10-3mol/L

a1

×V₁，
V₂体积 pH为4的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为：n=cV=

1×10-4

a2

mol/L×V₂，
则

1×10-3mol/L

a1

×V₁=

1×10-4

a2

mol/L×V₂，
整理可得：

V1

V2

=

1

10

×

a1

a2

，
由于a₁＜a₂，

a1

a2

＜1，
所以

V1

V2

＜

1

10

，
即V₂＞10V₁，
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确醋酸的浓度越大，醋酸的电离程度越小．