铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
①钢样中含铁g．
②生成的CO₂在标准状况下体积为mL．
（2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
②原带锈铁片中铁锈的质量分数．

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol?L^-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为：该溶液pH7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8

①

← pH试纸

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同时加过量BaCl2溶液

白色沉淀B
实验①可说明（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L   
B．H₂S₂O₃是一种弱酸  
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式．
（3）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（已知：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为．

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）已知：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用100mL该盐酸与足量MnO₂固体反应，当生成的Cl₂在标准状况下的为2.8L时，被氧化的HCl的物质的量为多少？生成的MnCl₂的物质的量浓度为多少？

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为，生成CO的平均速率v（CO）为．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量  C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，则Na₂X的摩尔质量为，X的相对原子质量为．
（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH^-）=0.1mol?L^-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示．
①图中V₁为mL．
②原合金中钠的质量为g．
③原合金与水反应生成的气体共有mol．

Ⅰ除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．
（1）Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂，离子方程式：．
（2）Cl^-（CO₃^2-），所加试剂，离子方程式：．
（3）Fe粉（Al粉）所加试剂，离子方程式：．
Ⅱ写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式．
（4）KAl（SO₄）₂在水溶液中的电离方程式：．
（5）盐酸与氧化铜反应：．
（6）氯气通入氢氧化钠溶液中：．

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是，构成岩石与许多矿物的基本元素是，
化学性质最不活泼的元素，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式为．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是，这两种元素中非金属性较弱的元素是（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子的原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：、、．
（2）下列叙述正确的是 （双选）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的质量数是，C原子的原子结构示意图为．
（4）写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①G是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份；C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：
（1）G→H反应在工业上常用于焊接钢轨，写出G→H的化学方程式为；
（2）写出H生成N的离子反应；
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为和；
（4）写出K生成L的化学反应；
（5）写出L生成M的化学反应；
（6）如果将N和P两种物质的溶液混合，会产生白色沉淀，用离子方程式表示为．

1.62g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成4.62g二氧化碳和1.08g水．经测定，该有机化合物的相对分子质量为108，试回答以下问题：
（1）通过计算求该有机化合物的分子式
（2）实验证实，该有机化合物遇三氯化铁溶液显紫色．请写其分子可能的结构简式．