Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）已知：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用100mL该盐酸与足量MnO₂固体反应，当生成的Cl₂在标准状况下的为2.8L时，被氧化的HCl的物质的量为多少？生成的MnCl₂的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算氯气物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
根据方程式计算生成的MnCl₂物质的量，再根据c=

n

V

计算MnCl₂的物质的量浓度．

解答： 解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL 的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
答：质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL 的盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）标况下2.8L氯气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化的HCl的物质的量=0.125mol×2=0.25mol；
由MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的MnCl₂物质的量=n（Cl₂）=0.125mol，
故MnCl₂的物质的量浓度=

0.125mol

0.1L

=1.25mol/L，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol；MnCl₂的物质的量浓度为1.25mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．