Question

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是

 

，构成岩石与许多矿物的基本元素是

 

，
化学性质最不活泼的元素

 

，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

 

．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为

 

，酸性最强的物质的化学式为

 

．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作

 

极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为

 

．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为

 

（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是

 

，这两种元素中非金属性较弱的元素是

 

（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）构成有机物的主要元素是碳，构成岩石与许多矿物的基本元素是硅，化学性质最不活泼的元素稀有气体，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质为氢氧化钠，酸性最强的物质为高氯酸；
（3）Mg、Al为电极，与NaOH为溶液构成原电池，反应本质是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故Al为负极、Mg为正极；
（4）二氧化硫与硫化氢反应生成S与水；反应中S为氧化产物、还原产物，根据方程式判断二者质量之比，进而计算生成S的总质量，计算硫化氢的物质的量，结合硫化氢中S元素化合价变化计算转移电子数目；
（5）元素⑧和元素⑨同主族，处于过渡元素之后，二者原子序数相差元素⑨所在周期容纳元素种数；同主族自上而下非金属性减弱，可以利用元素单质之间的相互置换反应说明元素非金属性强弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）构成有机物的主要元素是碳，构成岩石与许多矿物的基本元素是硅，化学性质最不活泼的元素稀有气体Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮，
故答案为：C；Si；Ar；N；
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质为氢氧化钠，其电子式为：，酸性最强的物质为高氯酸，化学式为：HClO₄，
故答案为：；HClO₄；
（3）Mg、Al为电极，与NaOH为溶液构成原电池，反应本质是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故Al为负极、Mg为正极，
故答案为：正；
（4）二氧化硫与硫化氢反应生成S与水，反应方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O；反应中S为氧化产物、还原产物，质量之比为2：1，故生成S的总质量为3.2g÷

2

3

=4.8g，其物质的量=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，故参加反应硫化氢的物质的量为0.15mol×

2

3

=0.1mol，故转移电子数目=0.1mol×[0-（-2）]×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O；1.204×10²³；
（5）元素⑧和元素⑨同主族，处于过渡元素之后，二者原子序数相差元素⑨所在周期容纳元素种数，即原子序数相差18；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以利用元素单质之间的相互置换反应说明元素非金属性强弱，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：18；溴；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：本题考查元素周期律与元素周期表，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握基础知识，（3）中注意根据发生的反应判断电极．