题目内容
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子的原子核内质子数和中子数相等．（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：
（2）下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的质量数是
（4）写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
（1）由上述分析可知，A为N元素、B为S元素、C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）A．C为氟元素，没有正化合价，故A错误；
B．C为F元素，非金属性最强，单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；
C．A的氢化物为氨气，N元素处于最低价，氨气具有一定的还原性，故C正确；
D．B为S元素，处于第三周期ⅥA族，故D错误，
故答案为：BC；
（3）B为S元素，原子核内质子数和中子数相等，故其质量数为16+16=32；C为F元素，原子核外有9个电子，各层电子数为2、7，原子的原子结构示意图为
，
故答案为：32；；
（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．
（1）由上述分析可知，A为N元素、B为S元素、C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）A．C为氟元素，没有正化合价，故A错误；
B．C为F元素，非金属性最强，单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；
C．A的氢化物为氨气，N元素处于最低价，氨气具有一定的还原性，故C正确；
D．B为S元素，处于第三周期ⅥA族，故D错误，
故答案为：BC；
（3）B为S元素，原子核内质子数和中子数相等，故其质量数为16+16=32；C为F元素，原子核外有9个电子，各层电子数为2、7，原子的原子结构示意图为
，故答案为：32；
；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．
点评：本题考查原子结构与元素周期表，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．
练习册系列答案
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