题目内容
（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH-）=0.1mol?L-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示．
①图中V1为
②原合金中钠的质量为
③原合金与水反应生成的气体共有
考点：有关混合物反应的计算,物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的物质的量为0.2mol，根据M=
计算该化合物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
（2）钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
| m |
| n |
（2）钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
解答：
解：（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的物质的量为0.2mol，该化合物的摩尔质量M=
=
=78g/mol，X的相对原子质量=78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32；
（2）①由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
则V1为
=0.02L=20mL，
故答案为：20；
②当沉淀最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子、钠原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×
0.04L=0.04mol，所以钠的质量=0.04mol×23g/mol=0.92g，
故答案为：0.92；
③根据钠原子守恒得生成n（NaOH）=0.04mol，其中溶液中存在的n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO2）=0.02mol，根据Al原子守恒得n（Al）=0.02mol，合金和水反应时转移电子相等，所以生成氢气体积=
=0.05mol，
故答案为：0.05．
| m |
| n |
| 15.6g |
| 0.2mol |
故答案为：78g/mol；32；
（2）①由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
则V1为
| 0.02mol |
| 1mol/L |
故答案为：20；
②当沉淀最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子、钠原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×
0.04L=0.04mol，所以钠的质量=0.04mol×23g/mol=0.92g，
故答案为：0.92；
③根据钠原子守恒得生成n（NaOH）=0.04mol，其中溶液中存在的n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO2）=0.02mol，根据Al原子守恒得n（Al）=0.02mol，合金和水反应时转移电子相等，所以生成氢气体积=
| 0.04mol×1+0.02mol×3 |
| 2 |
故答案为：0.05．
点评：本题考查了混合物的计算，明确图象中各个拐点溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒进行解答，题目难度中等．
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